PENURUNAN RUMUS (H+) DAN (OH-) LARUTAN PENYANGGA
- Campuran asam lemah dengan basa konjugatnya (misalnya CH3COOH dengan CH3COONa )
CH3COONa
CH3COO- +Na+ (terurai sempurna)
dan
CH3COOH 
CH3COO- + H+
CH3COO- menambah CH3COO- , maka:
Ka = (CH3COO- + CH3COO- ) (H+ ) / (CH3COOH)
Konsentrasi CH3COO- sangat kecil dibandingkan CH3COO-, sehingga CH3COO- diabaikan.
Jadi, H+ = Ka. CH3COOH / CH3COO- = 
- Campuran basa lemah dengan asam konjugatnya (misalnya NH4OH dengan NH4Cl).
NH4Cl NH4+ + Cl- (terurai sempurna)
dan
NH4OH NH4+ + OH-
NH4+ menambah NH4+ , maka:
Kb = (NH4+ + NH4+ ) (OH- ) / (NH4OH)
Konsentrasi NH4+ sangat kecil dibandingkan NH4+, sehingga NH4+ diabaikan.
Jadi, OH- = Kb. NH4OH / NH4+ = 
PENURUNAN RUMUS (H+) DAN (OH-) HIDROLISIS GARAM
- Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah, basa kuat. (misalnya CH3COONa)
CH3COONa CH3COO- +Na+
Na+ tidak terhidrolisis, karena komponen basa kuat.
Hidrolisis
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
Kh = (CH3COOH) x (OH- ) / (CH3COO- )
Kh = (CH3COOH) x OH-) / (CH3COO- ) x 
Kh = (H+)( OH-) x 
/ (CH3COO- )
Kh = 
Kembali ke rumus Kh = CH3COOH x OH- / CH3COO-
Karena CH3COOH = OH- (mengapa?), maka:
Kh = (OH-)2 / CH3COO- (Kh = …)
(OH-)2 = 
x CH3COO- (lanjutkan..)
- Hidolisis dari garam yang berasal dari basa lemah, asam kuat. (misalnya NH4Cl)
NH4Cl NH4+ + Cl-
Cl- tidak terhidrolisis, karena komponen asam kuat.
Hidrolisis
NH4+ + H2O NH4OH + H+
Kh = (NH4OH) x (H+) / (NH4+)
Kh = (NH4OH) x (H+) / (NH4+) x 
Kh = (H+)( OH-) x 
/ NH4+
Kh = 
Kembali ke rumus Kh = (NH4OH) x (H+) / NH4+ .
Karena (NH4OH) = (H+), maka lanjutkan… (bisa kan)
Note:
◦ Jika senyawa garam mengandung basa kuat dan asam lemah, misalnya CH3COONa, maka pHnya pasti atas tujuh. Demikian juga sebaliknya.
◦ Besarnya pH dari hidrolisis garam tsb tidak terlalu besar atau terlalu kecil (kira-kira mendekati 5 sampai 9).
Maaf, jika penjelasan sebelumnya ada kesalahan. Semoga ada manfaatnya.
Belum Ada Tanggapan
Belum ada komentar.
Komentar RSS Lacak Balik URI Pengenal
Tinggalkan sebuah tanggapan
